TAREAS DE QUÍMICA 3ER AÑO 1ER LAPSO

TAREA 1

EQUIPO A    QUÍMICA 3ER AÑO TAREA 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES 1.- ¿CUÁL ES LA DEFINICIÓN DE MATERIA? 2.- ¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS? 3.- Transforme las siguientes Unidades: a.- 35,4 Km a cm b.- 46739 mg a dg c.- 0,434 Hl a dl d.- 6467,39 cm a Dm e.- 32,354 Kg a mg f.- 746,839 ml a l 4.- DEFINA LOS TRES TIPOS DE TEMPERATURA QUE EXISTEN: a.- Temperatura en Grados Centígrados. b.- Temperatura en Grados Kelvin. c.- Temperatura en Grados Farenheit. 5.- Transforme las siguientes temperaturas: a) 35,4 °K a °C b) 46,7 °C a °K c) 0,434 °K a °C d) -64 °C a °K 6.- ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y EL PUNTO DE FUSIÓN? 7.- DEFINA DENSIDAD Y DESCRIBA LA FÓRMULA MATEMÁTICA QUE SE EMPLEA. 8.- Resuelva estos problemas de Densidad: a.- Determine la Densidad de una muestra cuyo volumen es de 40 Hl y su masa de 80 dg. Se quiere la Densidad en g/ml. b.- Determine la masa de una muestra cuyo volumen es de 40 dl y su Densidad de 80 g/ml. Se quiere la masa en g. c.- Determine el Volumen de una muestra cuya masa es de 50 Dg y su Densidad de 3,2g/ml. Se quiere el Volumen en ml. d.- En un cilindro graduado se añade agua hasta un volumen de 10 ml, luego se añade una muestra de roca y ésta hace elevar el volumen del agua a 14 ml. Si la roca tiene una masa de 2 gramos, determine la Densidad de dicha roca.

EQUIPO B     QUÍMICA 3ER AÑO TAREA 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES 1.- ¿CUÁL ES LA DEFINICIÓN DE MATERIA? 2.- ¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS? 3.- Transforme las siguientes Unidades: a.- 35,4 m a cm b.- 46739 g a dg c.- 0,434 l a dl d.- 6467,39 m a Dm e.- 32,354 g a mg f.- 746,839 l a Kl 4.- DEFINA LOS TRES TIPOS DE TEMPERATURA QUE EXISTEN: a.- Temperatura en Grados Centígrados. b.- Temperatura en Grados Kelvin. c.- Temperatura en Grados Farenheit. 5.- Transforme las siguientes temperaturas: a) 35,4 °C a °K b) 46,7 °K a °C c) 0,434 °C a °K d) -4 °C a °K 6.- ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y EL PUNTO DE FUSIÓN? 7.- DEFINA DENSIDAD Y DESCRIBA LA FÓRMULA MATEMÁTICA QUE SE EMPLEA. 8.- Resuelva estos problemas de Densidad: a.- Determine la Densidad de una muestra cuyo volumen es de 40 Dl y su masa de 80 cg. Se quiere la Densidad en g/ml. b.- Determine la masa de una muestra cuyo volumen es de 40 cl y su Densidad de 40 g/ml. Se quiere la masa en g. c.- Determine el Volumen de una muestra cuya masa es de 50 Kg y su Densidad de 3,2g/ml. Se quiere el Volumen en ml. d.- En un cilindro graduado se añade agua hasta un volumen de 20 ml, luego se añade una muestra de roca y ésta hace elevar el volumen del agua a 25 ml. Si la roca tiene una masa de 7 gramos, determine la Densidad de dicha roca.

EQUIPO C     QUÍMICA 3ER AÑO TAREA 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES 1.- ¿CUÁL ES LA DEFINICIÓN DE MATERIA? 2.- ¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS? 3.- Transforme las siguientes Unidades: a.- 354 m a cm b.- 467,39 mg a dg c.- 434 Hl a dl d.- 64673,9 mm a Dm e.- 32,354 Dg a mg f.- 74683,9 ml a l 4.- DEFINA LOS TRES TIPOS DE TEMPERATURA QUE EXISTEN: a.- Temperatura en Grados Centígrados. b.- Temperatura en Grados Kelvin. c.- Temperatura en Grados Farenheit. 5.- Transforme las siguientes temperaturas: a) 355,4 °K a °C b) 16,7 °C a °K c) 0,34 °K a °C d) -4 °C a °K 6.- ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y EL PUNTO DE FUSIÓN? 7.- DEFINA DENSIDAD Y DESCRIBA LA FÓRMULA MATEMÁTICA QUE SE EMPLEA. 8.- Resuelva estos problemas de Densidad: a.- Determine la Densidad de una muestra cuyo volumen es de 60 Hl y su masa de 88 dg. Se quiere la Densidad en g/ml. b.- Determine la masa de una muestra cuyo volumen es de 140 dl y su Densidad de 8 g/ml. Se quiere la masa en g. c.- Determine el Volumen de una muestra cuya masa es de 5 Dg y su Densidad de 3,2g/ml. Se quiere el Volumen en ml. d.- En un cilindro graduado se añade agua hasta un volumen de 100 ml, luego se añade una muestra de roca y ésta hace elevar el volumen del agua a 114 ml. Si la roca tiene una masa de 32 gramos, determine la Densidad de dicha roca.

EQUIPO  D     QUÍMICA 3ER AÑO TAREA 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES 1.- ¿CUÁL ES LA DEFINICIÓN DE MATERIA? 2.- ¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS? 3.- Transforme las siguientes Unidades: a.- 35,4 Hm a mm b.- 46,739 mg a dg c.- 0,434 Hl a cl d.- 6467,39 cm a m e.- 32,354 Dg a cg f.- 746,839 ml a Dl 4.- DEFINA LOS TRES TIPOS DE TEMPERATURA QUE EXISTEN: a.- Temperatura en Grados Centígrados. b.- Temperatura en Grados Kelvin. c.- Temperatura en Grados Farenheit. 5.- Transforme las siguientes temperaturas: a) 350,4 °K a °C b) 456,7 °C a °K c) 10,434 °K a °C d) -6 °C a °K 6.- ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y EL PUNTO DE FUSIÓN? 7.- DEFINA DENSIDAD Y DESCRIBA LA FÓRMULA MATEMÁTICA QUE SE EMPLEA. 8.- Resuelva estos problemas de Densidad: a.- Determine la Densidad de una muestra cuyo volumen es de 40 l y su masa de 80 g. Se quiere la Densidad en g/ml. b.- Determine la masa de una muestra cuyo volumen es de 4 dl y su Densidad de 8 g/ml. Se quiere la masa en g. c.- Determine el Volumen de una muestra cuya masa es de 500 Dg y su Densidad de 3,2g/ml. Se quiere el Volumen en ml. d.- En un cilindro graduado se añade agua hasta un volumen de 100 ml, luego se añade una muestra de roca y ésta hace elevar el volumen del agua a 140 ml. Si la roca tiene una masa de 2 gramos, determine la Densidad de dicha roca.

TAREA 2
1.- ¿Qué se entiende por Mezcla Homogénea?
2.- ¿Qué es una Mezcla Heterogénea?
3.- Explique qué son las Soluciones y cuáles son los componentes que lo forman?
4.- Defina los siguientes tipos de soluciones:
       a.- Solución Diluída.
       b.- Solución Concentrada.
       c.- Solución Saturada.
       d.- Solución Sobresaturada.
5.- Describa y dé ejemplos de Coloides y de Suspensiones.
6.-¿En qué se diferencian las Técnicas de Separación Físicas de la Técnicas de Separación Mecánicas?
7.-  Explique y haga un dibujo esquematizado de las siguientes Técnicas de Separación Mecánicas:
       a.- Filtración.
       b.- Decantación.
       c.- Imantación.
       d.- Centrifugación.
       e.- Tamización.
8.- Dibuje y explique los siguientes tipos de Técnicas de Separación Física:
       a.- Destilación.
       b.- Evaporación.
       c.- Cristalización.
       d.- Cromatografía.

TAREA 3

EQUIPO A    TAREA 2 Lic. Miguel A. Gómez Z. EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v 1.- Al evaporar 60 ml de una solución quedó un residuo sólido salado de 15 gr. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 2.- Se disuelven 20 gr de sal en 70 gr de agua. Calcule el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 3.- Se prepara una solución disolviendo 30 ml de alcohol etílico en 140 ml de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 4.- Se disuelven 15 gr de BaCl2 en 140 gr de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 5.- A 60 ml de agua se agregan 20 ml de glicerina. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 6.- A 35 gr de sal se agrega agua hasta completar 250 ml. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 7.- Tenemos 250 gr de una solución que se formó agregando 20 gr de alcohol (y 15 ml de volumen) a 235 ml de agua. Determine los % de m/m, m/v y v/v de la solución. 8.- A 65 gr de sal se agrega agua hasta completar 300 ml de solución. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la misma. 9.- Tenemos 500 gr de una solución formada por 140 gr de glicerol, (siendo su volumen de 130 ml) y 390 ml de agua. ¿Cuánles son los % de m/m, m/v y v/v que presenta la solución?

EQUIPO B     TAREA 2 Lic. Miguel A. Gómez Z. EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v 1.- Al evaporar 60 ml de una solución quedó un residuo sólido salado de 15 gr. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 2.- Se disuelven 20 gr de sal en 70 gr de agua. Calcule el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 3.- Se prepara una solución disolviendo 30 ml de alcohol etílico en 140 ml de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 4.- Se disuelven 15 gr de BaCl2 en 140 gr de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 5.- A 60 ml de agua se agregan 20 ml de glicerina. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 6.- A 35 gr de sal se agrega agua hasta completar 250 ml. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 7.- Tenemos 250 gr de una solución que se formó agregando 20 gr de alcohol (y 15 ml de volumen) a 235 ml de agua. Determine los % de m/m, m/v y v/v de la solución. 8.- A 65 gr de sal se agrega agua hasta completar 300 ml de solución. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la misma. 9.- Tenemos 500 gr de una solución formada por 140 gr de glicerol, (siendo su volumen de 130 ml) y 390 ml de agua. ¿Cuánles son los % de m/m, m/v y v/v que presenta la solución?

EQUIPO C    TAREA 2 Lic. Miguel A. Gómez Z. EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v 1.- Al evaporar 60 ml de una solución quedó un residuo sólido salado de 15 gr. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 2.- Se disuelven 20 gr de sal en 70 gr de agua. Calcule el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 3.- Se prepara una solución disolviendo 30 ml de alcohol etílico en 140 ml de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 4.- Se disuelven 15 gr de BaCl2 en 140 gr de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 5.- A 60 ml de agua se agregan 20 ml de glicerina. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 6.- A 35 gr de sal se agrega agua hasta completar 250 ml. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 7.- Tenemos 250 gr de una solución que se formó agregando 20 gr de alcohol (y 15 ml de volumen) a 235 ml de agua. Determine los % de m/m, m/v y v/v de la solución. 8.- A 65 gr de sal se agrega agua hasta completar 300 ml de solución. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la misma. 9.- Tenemos 500 gr de una solución formada por 140 gr de glicerol, (siendo su volumen de 130 ml) y 390 ml de agua. ¿Cuánles son los % de m/m, m/v y v/v que presenta la solución?

EQUIPO  D      TAREA 2 Lic. Miguel A. Gómez Z. EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v 1.- Al evaporar 60 ml de una solución quedó un residuo sólido salado de 15 gr. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 2.- Se disuelven 20 gr de sal en 70 gr de agua. Calcule el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 3.- Se prepara una solución disolviendo 30 ml de alcohol etílico en 140 ml de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 4.- Se disuelven 15 gr de BaCl2 en 140 gr de agua. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 5.- A 60 ml de agua se agregan 20 ml de glicerina. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 6.- A 35 gr de sal se agrega agua hasta completar 250 ml. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la solución. 7.- Tenemos 250 gr de una solución que se formó agregando 20 gr de alcohol (y 15 ml de volumen) a 235 ml de agua. Determine los % de m/m, m/v y v/v de la solución. 8.- A 65 gr de sal se agrega agua hasta completar 300 ml de solución. Calcular el % m/v, el %m/m y el %v/v de la misma. 9.- Tenemos 500 gr de una solución formada por 140 gr de glicerol, (siendo su volumen de 130 ml) y 390 ml de agua. ¿Cuánles son los % de m/m, m/v y v/v que presenta la solución?

TAREA 4

EQUIPO A

TAREA 4

EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v

1.- Cuántos ml de una solución de KCl al 8% m/v pueden obtenerse para que en la misma existan 85 gr del soluto?

2.- Se tienen 500 gr de solución al 5% en peso. ¿Cuántos gr de soluto se encuentran presente en dicha solución?

3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl al 5% m/m se pueden preparar con 3,2 gr de NaCl.

4.- ¿Cuántos gr de KOH están contenidos en 30 ml de solución al 40% m/v?

5.- Se tienen 150 ml de solución salina al 10% m/v. ¿Cuántos gr de sal deberán agregarse para que la solución suba su concentración a un 20% m/v suponiendo que el volumen de la solución se mantiene constante.

6.- Una solución de carbonato de potasio tiene una densidad de 1,32 gr/ml y una concentración de 12% m/m. ¿Cuántos gr de sal se obtienen a partir de 80 ml de esa solución?

EQUIPO C

TAREA 4

EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v

1.- Cuántos ml de una soluto de KCl al 8% m/v pueden obtenerse para que en la misma existan 85 gr del solución?

2.- Se tienen 500 gr de soluto en una solución al 5% en peso. ¿Cuántos gr de solución se encuentran presente en dicha solución?

3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl a 15% m/m se pueden preparar con 3,2 gr de NaCl.

4.- ¿Cuántos gr de NaOH están contenidos en 880 ml de solución al 40% m/v?

5.- Se tienen 2000 ml de solución salina al 10% m/v. ¿Cuántos gr de sal deberán agregarse para que la solución suba su concentración a un 40% m/v suponiendo que el volumen de la solución se mantiene constante.

6.- Una solución de carbonato de potasio tiene una densidad de 1,32 gr/ml y una concentracións de 20% m/m. ¿Cuántos gr de sal se obtienen a partir de 180 ml de esa solución?

EQUIPO B

TAREA 4

EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v

1.- Cuántos ml de una solución de KCl al 18% m/v pueden obtenerse para que en la misma existan 85 gr del soluto?

2.- Se tienen 250 gr de solución al 15% en peso. ¿Cuántos gr de soluto se encuentran presente en dicha solución?

3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl al 25% m/m se pueden preparar con 50 gr de NaCl.

4.- ¿Cuántos gr de KOH están contenidos en 2000 ml de solución al 6% m/v?

5.- Se tienen 500 ml de solución salina al 8% m/v. ¿Cuántos gr de sal deberán agregarse para que la solución suba su concentración a un 20% m/v suponiendo que el volumen de la solución se mantiene constante.

6.- Una solución de carbonato de potasio tiene una densidad de 1,32 gr/ml y una concentración de 25% m/m. ¿Cuántos gr de sal se obtienen a partir de 56 ml de esa solución?

EQUIPO D

TAREA 4

EJERCICIOS DE % m/v, m/m, v/v

1.- Cuántos ml de una soluto de KCl al 18% m/v pueden obtenerse para que en la misma existan 636 gr del solución?

2.- Se tienen 26 gr de soluto en una solución al 12% en peso. ¿Cuántos gr de solución se encuentran presente en dicha solución?

3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl a 35% m/m se pueden preparar con 7 gr de NaCl.

4.- ¿Cuántos gr de NaOH están contenidos en 250 ml de solución al 40% m/v?

5.- Se tienen 320 ml de solución salina al 36% m/v. ¿Cuántos gr de sal deberán agregarse para que la solución suba su concentración a un 40% m/v suponiendo que el volumen de la solución se mantiene constante.

6.- Una solución de carbonato de potasio tiene una densidad de 1,32 gr/ml y una concentracións de 8% m/m. ¿Cuántos gr de sal se obtienen a partir de 420 ml de esa solución?